今天给各位分享化学容易考的化学方程式的知识，其中也会对化学必考的方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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高考常考的化学方程式有哪些?
1、练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。
2、常见的化学方程式 作为氧化剂（发生还原反应，被还原）Fe+S＝加热＝FeS Hg+S==HgS 2Cu+S=加热＝Cu2S 2Al+3S=加热=Al2S3 H2+S=加热 可逆=H2S S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑ 作为还原剂（发生氧化反应被氧化）S+O2=点燃=SO2 S+HNO3（稀) 不知道反应不反应。。
3、氧化铝电解：2Al2O3 == 2Al + 3O2。铝离子在阴极上还原为铝，氧离子在阳极上氧化为氧气。 水电解：2H2O == 2H2 + O2。水分子在阳极上分解生成氧气和氢离子，在阴极上还原生成氢气。这些反应展示了不同电解质在电解过程中的电化学性质，也是高考中常见的考点。
4、CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ CuSO4==Cu2++ 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。
5、NH3↑ + H2O；氢氧化钙与氯化铵的反应为：Ca2 + 2NH4Cl == 2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 钡氢氧化物与* 反应生成* 钡沉淀和水：Ba2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O 请注意，化学方程式可能因反应条件、反应物的量和存在形态等因素而有所不同。在实际应用中，应根据具体情况进行分析和判断。
2024 中考必考的26个化学方程式有哪些
中考必考的26个化学方程式：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4；铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO；铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。
年的贵州贵阳中考，语文、数学以及综合理科中的物理和化学分别拥有满分150分，其中物理考试满分90分，化学考试满分60分。英语的满分设定为120分，这其中包括了听说能力的30分。综合文科部分，历史满分60分，道德与 满分70分，总分是130分。 与健康科目的满分是50分，其中包括 综合素养的10分。
木炭还原二氧化碳化学方程式：C+CO2=(高温)2CO。拓展知识 二氧化碳（carbondioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为40095，常温常压下是一种无 无味或无 无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分 （占大气总体积的0.03%-0.04%）。
化学中考常考的化学方程式,易错点(详解)
在书写酸与某些物质反应的化学方程式时，首先应当分析金属的活泼性，因为并非所有的金属都能与酸发生置换反应。在完成反应式书写之后，需要仔细检查并确保方程式已经正确配平，同时注意标注可能产生的沉淀符号或是气体符号。例如，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可以表示为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型 (7)质量守恒定律 溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
化学方程式为：水的物理性质 水是无 、无味的液体。在4℃时，水的密度* 大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。
书写化学方程式的步骤：以水通电分解成氢气和氧气为例 写出反应物和生成物的化学式。例：2HO——H+ O配平，使两边各原子种类与数目相等，将——改成＝。例：2HO ＝ 2H+ O注明反应条件和生成物的状态。
化学题解方程时，设时不带单位。但在解的过程中，有单位的反而要带单位。* 后算出来的答案也要带单位。1如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O那生成物的气体不加气体符号 金属钾在* 锌溶液中，不能析出金属锌。
中考化学方程式提纲主要包括以下内容的学习与掌握：基础化学方程式：化合反应：例如，氢气和氧气反应生成水。分解反应：如碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。置换反应：金属与酸的置换，如锌与稀* 反应。复分解反应：酸碱中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应。
初三化学酸碱盐常考的化学方程式(要多一点,详细点的)
(1)金属单质 +酸 --- 盐+氢气(置换反应) 氢前金属，酸为盐酸或稀* 。(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 金属单质是盐中金属前的(钾钙钠除外)，盐必须溶于水。
在初三化学学习中，酸碱盐之间的化学反应是重点 。酸与碱反应生成盐和水的方程式非常常见。例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。同样，盐酸与氢氧化钾反应也是类似的：HCl + KOH → KCl + H2O。
在初三的化学学习中，酸碱盐的化学方程式是重要的一部分。以盐酸为例，与亚* 钠反应的方程式为2HCL+Na2SO3=2NaCL+SO2↑+H2O，而与亚* 氢钠反应则为HCL+NaHSO3=NaCL+SO2↑+H2O。这些反应展示了酸与盐之间的相互作用。
沉淀)+NaOH和第7题一样了NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O；NaOH+NaHSO4===Na2SO4+H2O1Na(OH)2+HAc===NaAc+H2O；NaOH+H2C2O2===NaC2O2+H2O；NaOH+HClO4===NaClO4+H2O我就不配平了，自己配吧。而且我觉得初三还不至于写到这些方程式吧。有什么地方有错误的请指出，大家多交流。
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫 石蕊试液变红 ，无 酚酞试液不变 。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应。复分解反应就是两种化合物互相交换成分。生成物有水气体或沉淀，才能发生。
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